一、初中化学酸碱盐根？

初中学的8个酸根：碳酸根（CO3,-2价），氯酸根（ClO3，-1价），硝酸根（NO3，-1价），硫酸根（SO4，-2价），亚硫酸根（SO3，-1价），锰酸根（MnO3,-1价），高锰酸根（MnO4,-2价）磷酸根（PO4，-3价），这些酸根与+1价的H离子的化合物。

电离时生成的阳离子全部是H离子的化合物叫做酸 碱，就是-1价的氢氧根与金属离子（+1价的银，钾，钠，+2价的钡，钙，镁，锌，铜，......）生成的化合物。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。 盐，就是以上的8个酸根与金属离子的化合物，叫做盐。

二、初中化学酸碱盐口诀？

初中酸碱盐溶解性口诀：

钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，

                             （碳酸不爱融）

氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶，

（碱不爱融）

氯盐只有银不溶。碳酸镁，硫酸银，

氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶

最好搭配常见沉淀记忆：

化学八大沉淀和颜色

1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

5.AgCl 氯化银，白色沉淀。

6.BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

8.Al(OH)3氢氧化铝，白色沉淀。

三、初中化学酸碱盐的性质？

酸呈酸性，PH值小于7，具有腐蚀性，能与活泼金属发生反应，酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应），电离时产生的阳离子全部都是氢离子。酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 。酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：金属是活泼金属。（置换反应）

碱呈碱性，PH值大于7，碱也有腐蚀性，碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水，酸碱盐类化合物一定有非金属元素。碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成。

有些盐也是有腐蚀性的，能和很多化学物质反应，以上就是酸碱盐的性质。

四、初中化学酸碱盐经典题型？

1. 酸碱中和反应如：将0.1mol/L HCl溶液加入0.1mol/L NaOH溶液，求中和时生成的盐的物质量。2. 酸性、碱性和中性的判断如：将几种物质的pH值列成表格，判断它们属于酸性、碱性还是中性。3. 酸碱指示剂的应用如：将几种酸碱指示剂加入不同酸碱溶液中，观察颜色变化。4. 盐的合成如：将NaOH和HCl反应，求生成NaCl的物质量。5. 酸碱滴定如：将一种酸性溶液和一种碱性溶液进行滴定，求中和点的体积和pH值。6. 盐的水化如：求一定量的NaCl在不同温度下溶解度的变化，并解释其化学现象。7. 酸碱理论如：分析强酸、弱酸、强碱、弱碱的离解程度及电离方程式，解释它们的特点。

五、初中化学酸碱盐十三条性质？

酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

六、初中化学常见的酸碱盐有哪些？

以下是初中比较常见的酸、碱、盐

常见的酸：硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3

醋酸 (乙酸)CH3COOH

常见的碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg（OH)2

氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)3

氢氧化亚铁 Fe(OH)2

常见的盐：氯化钾 KCl 氯化钠(食盐) NaCl 氯化镁MgCl2 氯化钙 CaCl2 氯化铜 CuCl2

氯化锌 ZnCl氯化钡BaCl2 氯化铝 AlCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3

氯化银 AgCl硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钾KSO4

硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2 (SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3

硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾 KHSO4 亚硫酸钠 NaSO3 硝酸钠 NaNO3

硝酸钾KNO3 硝酸银 AgNO3 硝酸镁 MgNO3 硝酸铜Cu(NO3)2

硝酸钙Ca(NO3)2 亚硝酸钠NaNO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3

碳酸镁 MgCO3 碳酸钾 K2CO3

七、初中化学能直接先修酸碱盐吗？

不能

酸碱盐的化学性质学习的前提是先得知道元素符号的意义，会写元素符号，然后知道化合价的应用，才能写出酸碱盐的化学式，进而写出酸碱盐之间发生反应的化学方程式，并据此判断物质是否共存、除杂分离的方法、根据化学方程式计算等内容！所以？直接先修酸碱盐是不现实的！

八、初中化学酸碱盐鉴别除杂方法及技巧？

除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领。

被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂（2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O）。

被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂（BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去）。

被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。

如果参考文章中包含步骤，答案中必须给出步骤，并以列表形式展示，列表符号统一用1. 2. 3.。

九、初中化学酸碱盐8大反应方程式？

　　一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　三、金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　四、金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　8

十、初中化学专题有哪些？

除杂，共存，分离，鉴别，物质分类，化学计算