1氧化还原反应配平原则

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。

一、电子守恒法：

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

二、待定系数法：

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。

2、方法和步骤

步骤一:分析化合价升降

步骤二:交换升降价数的系数

步骤三:过桥(双线桥)

步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)

步骤五:配平氢

步骤六:检查氧是否平

步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)

2氧化还原反应和非氧化还原反应的区别

氧化还原反应与非氧化还原反应的区别，在于反应中是否有电子的转移或得失。所谓氧化还原反应方程式配平，是在考虑电子迁移的前提下，来确定反应前后各物种的化学计量数。从本质上看，这类配平同样是依据物质不灭定律，来确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。

在这一推断过程中，使用较为抽象的化合价作为分析问题的工具，肯定不会比直接考虑得失电子数及原子数更为简单，因为后者的物理意义更为清楚，更容易与分子数联系起来。