一、高一化学物质的量公式？

物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）

二、高一化学物质的量公式中m是什么？

高一化学讲七大基本物质理之一，即物质的量。物质的量是衡量微观世界中微粒数目集体的物理量。该物理量将物质的质量m，气体的体积，微粒的数目，溶液中溶质物质的量联系在一起，即n＝m／M＝v／vm＝N／NA＝CⅤ，此公式中m是质量，常选用单位克。

三、化学物质的量常数？

阿伏加德罗常数（符号：NA, 单位是 1/mol）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值在一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。

物质的量,一般用n 表示，单位是摩尔（mol)，毫摩尔（mmol)等；

质量， 一般用m表示，单位是克 （g),千克（kg)等。

体积，一般用V表示，单位是升（L），毫升（mL)等。

分子摩尔质量, 一般用 MW 表示，单位是g/mol.

气体摩尔体积,在标准状态下（1atm,298K),是22.4升。

物质的量浓度=物质的量/体积， 即 c = n/V, 单位是mol/L.

质量= 摩尔分子质量*物质的量, 即 m= MW * n;

物质的微粒数 = 物质的量 * 阿伏加德罗常数, 即 N = n*NA；

四、化学物质的量知识树？

首先五大稀有气体氦氖氩氪氙氡

空气中78%的是氮气，21%是氧气，0.03%是二氧化碳。铁与氧气反应有四氧化三铁和氧化铁（三氧化二铁）。同理有五氧化二磷，氧化铜，氧化钙（氧化钙加水有石灰水），氧化镁，氧化铝。氢气与氧气反应生成水，碳与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫。高锰酸钾加热有二氧化锰锰酸钾和氧气，过氧化氢（二氧化锰做催化剂）

分解成水和氧气，氯酸钾加热（二氧化锰作催化剂）分解成氯化钾和氧气。一氧化碳燃烧有二氧化碳。二氧化碳加高温的碳有一氧化碳。二氧化碳通入氢氧化钙后有碳酸钙和水。

五、高一化学物质的量硝酸银的溶解度很小，25℃？

20°C 时饱和硝酸银的物质的量浓度≈ 12.7 mol/L（我手算的，将水的体积当作溶液的体积）不同温度下物质的溶解度不同，进而饱和状态的物质的量浓度不同，这里算的是20°C。

六、化学物质的量的计算口诀？

物质的量的计算公式】

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)

注意：式中n为物质的量，单位为mol;

m为物质质量，单位为g;

M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;

V(g)为气体体积，单位为L;

Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;

N为粒子个数;

NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1

阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

摩尔的使用范围。物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。

【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数

【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数

举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?

解：

物质的量n=33.6/22.4=1.5mol

分子数=1.5NA

原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA

七、化学物质的量公式p=rnt？

量的公式:

PV=nRT其中P压强V体积R常数,大约是8.31n物质的量T热力学温度

⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 ⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+) ⑷溶质的量是用物质的量来表示的，

八、高中化学物质的量技巧？

1.差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2.守恒法

在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。

(1)质量守恒

①宏观表现：变化前后质量守恒。

②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。

(2)电子转移守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。

(3)电荷守恒

①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同

(4)化合价代数和守恒

任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。

运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

3.关系式(量)法

化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。

“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。

确定已知与未知之间的关系式的一般方法：

(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提练出某些关系。如：

MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2

(2)根据守恒原理确定关系式

如：2Na～H2

其他技法如平均值法、极值法、讨论法等将在今后的学习中逐渐接触研究。

九、化学物质的量比怎么算？

化学物质的量比是指不同化学物质在化学反应中的摩尔比例。这种比例可以用来表示化学反应中各种物质的相对量。计算化学物质的量比通常遵循以下步骤：

1. **确定反应方程式：** 首先，需要知道发生化学反应的方程式。这可以通过实验或者其他途径得到。

2. **将反应方程式中的物质转化为摩尔数：** 根据反应方程式，将参与反应的化学物质转化为摩尔数。这可以通过已知质量除以相应物质的摩尔质量来计算。

3. **比较不同化学物质的摩尔数：** 比较不同化学物质的摩尔数，这样就得到了化学物质的量比。

例如，对于以下简单的反应：

 aA + bB ----＞cC + dD 

其中，a、b、c、d 是化学物质的系数，表示它们在反应中的摩尔数。如果我们知道物质 A 和物质 B 的质量，可以通过下面的步骤计算它们的摩尔数：

1. 将物质 A 的质量除以 A 的摩尔质量，得到 n_A。

2. 将物质 B 的质量除以 B 的摩尔质量，得到 n_B。

然后，我们可以用 n_A 和 n_B的比例来表示它们的量比。例如，如果 n_A : n_B = 2 : 3，表示在反应中，A 和 B 的摩尔比例为 2:3。

十、高一化学物质及其反应的分类？

正盐：就是金属离子（铵根）与酸根结合，如氯化钠，碳酸钠，硝酸钾等等（总之不含氢）

酸式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢结合，如碳酸氢钠，硫酸氢钠等（总之含氢的盐）

碱式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢氧根结合，如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）

电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。

（总之是酸碱盐都是，水，氧化钙都是）

金属氧化物就是金属与氧两种元素结合，非金属氧化物就是非金属与氧两种元素结合