一、探究锌铜镁的金属活动性实验现象和正确结论？

一、实验目的：

探究锌、铜、镁的金属活动性。

二、要实验步骤

1.取同等大小的锌片、铜片、镁片于3试管中。

2．分别将5ml、等浓度的稀盐酸放入3支试管中。

3．观察实验现象。

4．实验现象和结论:镁和锌的表面都有(气泡)产生，镁表面气泡产生(更快)，铜表面(没有明显现象)，说明镁的化学性质最活泼，锌的化学性质次之，铜的化学性质最不活泼。即活动性:镁﹥锌﹥铜。

【说明】实验成功的关键:需要控制变量。三种金属已经是变量了，所以必须控制它们的颗粒大小一样(接触面积一定)、酸的量和浓度相同(方便比较锌和镁反应的快慢。

二、要探究锌铜银三种金属的活动性顺序？

D试题分析：A银不和硫酸锌、硫酸铜反应，无法判断；B铜和银都不和硫酸锌反应；C无法判断银的活动性顺序；D锌可以和硫酸铜反应将铜置换出来，而银不可以，所以可以用来判断三种金属的活动性。点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。

三、金属的活动性和哪些因素有关？

它最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成.这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系,不过,我们还可以通过各金属的标准电极电势高低来进行比较.（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲,排在氢（H）前的金属才能和酸反应,置换出氢也就是说按照原子失电子的能力由强到弱,离子得电子能力由弱到强来排列的～K >Ca >Na > Mg > Al > (C) >Zn > Fe > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Au > Pt按顺序表看得话,前面的易氧化,后面的难氧化

四、金属的熔点与活动性之间有关系吗？

没有和周期性递变规律有关系比如碱金属元素熔点虽周期数递减Li的最高Cs的最低

五、金属活动性的强弱与哪些因素有关？

它最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成.这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系,不过,我们还可以通过各金属的标准电极电势高低来进行比较.

（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

（2）理论上讲,排在氢（H）前的金属才能和酸反应,置换出氢

也就是说按照原子失电子的能力由强到弱,离子得电子能力由弱到强来排列的～K >Ca >Na > Mg > Al > (C) >Zn > Fe > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Au > Pt按顺序表看得话,前面的易氧化,后面的难氧化

六、初中金属活动性顺序？

金属活动性顺序

钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱Fr Cs Rb K Ba Sr Ca Na Li Mg Al Mn Zn Cr Cd Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pd Pt Ir Au

扩展

判断方法：①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 ②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 ③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

七、锡的金属活动性？

锡是我国古代五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化．

八、钒的金属活动性？

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的 标准电极电位为依据的。

钒（Vanadium）是一种金属元素，元素符号为V，银灰色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体，常见化合价为+5、+4、+3、+2，有多种状态的钒离子，所以钒的金属活动性很强。

九、什么是金属活动性？

1.简单点说，金属活动性就是金属元素失去核外电子的能力，金属活动性强的容易失去电子。

2.常见金属活动性顺序是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

3.在置换反应中，金属活动性强的可以置换其后面的物质。

十、hg的金属活动性？

Hg是金属汞的元素符号，金属汞是一种化学性质不活泼的金属，在金属活动顺序中排在氢的后面，没有氢活泼