一、初中化学除杂方法？

沉淀法:沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中,用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来,把纯物移走。通常,在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂,以便调整溶液的种类及PH值,改变恰当的沉淀条件,使它们更容易沉淀。

2.

过滤法:过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用,使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出,而溶液留下。通常,过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。

3.

蒸馏法:蒸馏法是最实用,也是最古老,最常用的一种方法,它把液体放在一个容器里,加热成汽化,汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来,这样就可以将杂质离开液体,也是常用的除杂方法。

4.

沉析法:沉析法是利用物体的特征,把它放入满足其密度的溶液中,当它的密度小于溶液

二、初中化学除杂题总结？

除杂题分为这几种类型：①气体；②固体；③液体。

下面就这两类物质的除杂问题采用例说的方式解答如下：气体一般有吸收法和转化法两种方式。如CO（杂质CO2）用NaOH溶液吸收CO2，反应在洗气瓶中进行，化学方程式为：CO2十2NaOH＝Na2CO3十H2O；N2（杂质O2），用灼热的铜网吸收，化学方程式为：2Cu十O2＝（△）2CuO；以上两例为吸收法。CO2（杂质CO）可以将该气体通过过量的灼热的CuO，化学方程式为CO十CuO＝（△）Cu十CO2，此例为转化法。固体的除杂一般有水溶法或试剂法。如Na2CO3（杂质CaCO3），方法为加水溶解，然后过滤，再滤液蒸发。此为水溶法。NaCⅠ（杂质Na2CO3），加足量的盐酸充分反应，然后蒸发、干燥。MnO2（杂质C），放在空气中灼烧，可认为是加了试剂O2，化学方程式为C十O2＝（△）CO2，以上两例为试剂法。液体除杂主要有转化法和蒸馏法。FeCl2溶液（杂质CuCI2），向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤，化学方程式为CuCI2十Fe＝FeCⅠ2十Cu，此为转化法。蒸馏法略（初中一般不涉及）。

三、初中化学物质提纯和除杂的关系

提纯把混合物分离，各个组分都保留，除杂把杂质除去可以不保留。

四、初中化学酸碱盐鉴别除杂方法及技巧？

除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领。

被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂（2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O）。

被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂（BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去）。

被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。

如果参考文章中包含步骤，答案中必须给出步骤，并以列表形式展示，列表符号统一用1. 2. 3.。

五、初中化学专题有哪些？

除杂，共存，分离，鉴别，物质分类，化学计算

六、初中化学集气法专题？

初中化学集气法主要分为：排空气法和排水集气法。排空气法又分为向上排空气法和向下排空气法。

主要是根据收集气体的密度和溶解性选择具体的收集方法，密度大于空气选择向上排空气法，密度小于空气选择向下排空气法，难溶于水的可以选择排水集气法。具体的还要根据题目要求选择。

七、初中化学，分那几个专题？

身边的化学物质、物质的化学变化、物质构成的奥秘、化学与社会发展、科学探究五个板块 参考资料： 化学2012年薪课标

八、初中化学除杂问题为什么先过滤再加稀盐酸？

防止盐酸与较大颗粒物反应，造成盐酸浪费

九、化学除杂顺序？

先确定除去各种离子所用的试剂,然后在安排顺序. 如果除去某种离子的试剂与其他的离子都反应,则该离子应放在最后除去; 如果除去某种离子的试剂与其他(N-1)种离子都反应,则该离子应放在倒数第二除去; 依次类推,直到所加试剂只与一种离子反应.

十、cao如何除杂？

caoh2(cao)除杂，试剂应该是加水加热，CaO能与水反应生成氢氧化钙，所以可以去掉杂质氧化钙。

溶于水,加入适量的盐酸.

化学式为，CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

将混合物加入水中溶解，然后就会发生以下反应：CaO+H20=Ca（OH）2， 配制的溶液中就有CaCl2和Ca（OH）2两种溶质，然后再向溶液中通入CO2气体（人工吹起也可以），除去Ca（OH）2（反应方程：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）

下一步，过滤溶液中的CaCO3沉淀。最后把溶液蒸干，就能得到纯净的CaCl2固体。